Aide en chimie secondaire 5 svp

Pouvez-vous m'aider à résoudre ces 3 problèmes svp? J'ai genre un 30taine de problème à faire...

1- En dissolvant 2g de chlorure d'ammonium (NH4Cl) dans 40ml d'eau, on note une baisse de température de 3,3 degré celcius. Écrivez l'équation thermique de cette transformation.

2- En mélangeant 400ml d'une solution d'hydroxyde de sodium à 1mol/L avec 200 ml d'acide sulfirique (H2SO4) à 1mol/L, on note une augmentation de la température du mélange de 11 degré celcius. On considère qu'il n'y a aucune perte d'énergie dans le milieu environnant.
a) Quelle est la chaleur molaire de neutralisation du NaOH?

b) Écrivez l'équation thermique de cette transformation.

3- Dans un calorimètre, Coralie dépose un glaçon de 25g dont la température n'est que de -15 degré celcius. D'après les données ci-dessous, quelle est la quantité d'énergie que doit fournir le calorimètre pour faire fondre complètement le glaçon?
Chaleur massique de la glace : 2,09J/g degré celcius
Chaleur molaire de fusion de la glace : 6022J/mol


Merci beaucoup!!!

Sorry man, je ne veux plus entendre parler de ça, ever

Jte comprends, j'ai hâte d'en avoir fini

PV = NRT

Désolé, c'est la seule chose que j'ai retenu de mon cours de chimie ^^

:(

Le 1, c'est pas genre :

NH₄Cl + H₂O = H₂Cl + NH₄O - 3,3°C

???

NH4Cl + H2O + E --> H2CL + NH4O

Non, c'est plus:

NH₄Cl + E ---> NH₄(+) + Cl(-)

Tes + et - que j'ai mis entre parenthèse, tu les met en exposant bien sûr.

Ton E, il faut surement tu lui donne en joule, selon moi, donc tu utilise la formule

E=mcT, avec le c de l'eau, qui est 4,19 si je me rapelle bien. Ton m, c'est 2, et ton T (delta T), c'est 3,3. Il me manque les unité là, mais je crois que tu comprend quand même.

Si tu comprends pas, tu peux me demander des explications.

Pour tes autres problème, je vais y réfléchir un peu, c'est loin pour moi la chimie de 5, mais je vais essayer de me rappeler.

En fait, pour ton m, dans E=mcT, c'est soit 2, ou la masse de 1 mole de NH₄Cl, je ne suis pas sûr. Ça dépend si il veux l'énergie que ça prend pour dissoudre 2g, ou 1mol.

Parce que en fait, il me semble que dans une équation, tu met toujours la chaleur pour une mole, mais dans ce cas, ça voudrait dire que le 2g est inutile genre.

Pour ta 2e question, c'est le même principe que la première question, si tu comprend pas, je vais essayer de te l'expliquer.

je vais regarder ça demain, mais si tu peux faire le 2 ou le 3 ça serait sympa, merci!

Ben le 2, c'est la même chose je crois. Ton équation, c'est genre:

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O + E

Cependant, pour trouver ton E, je sais pas comment, parce que il n'y a pas d'eau au début, donc il nous faudrait quelques chose d'autre, mais je sais pas c'est quoi.

Le 3, je comprends fuck all, désolé.

Logic a écrit:

Ben le 2, c'est la même chose je crois. Ton équation, c'est genre:

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O + E

Cependant, pour trouver ton E, je sais pas comment, parce que il n'y a pas d'eau au début, donc il nous faudrait quelques chose d'autre, mais je sais pas c'est quoi.

Le 3, je comprends fuck all, désolé.

vu que la réaction donne de l'eau, tu considères qu'il y a 600 ml d'eau (400 + 200)

Ça l'air cool, mais je peux pas t'aider...

euh, pourquoi ça donnerais 600 mL? Et ça avancerais quoi dans le problème?

400 ml d'hydroxyde de sodium + 200 ml d'acide sulfurique, t'as ton C (eau) ton delta T et ta masse, 600g

je sais que c'est ça je fais ma chimie de 5 en ce moment...

mais je comprends pas pourquoi 400 mL de base + 200 mL d'acide donne automatiquement 600 mL d'eau?

C'est peut-être ça, mais je me rappelle vraiment pas d'avoir fait ça.

Logic a écrit:

mais je comprends pas pourquoi 400 mL de base + 200 mL d'acide donne automatiquement 600 mL d'eau?

C'est peut-être ça, mais je me rappelle vraiment pas d'avoir fait ça.

je me rappel plus exactement de la raison, mais je me rappel de l'avoir fait

@Sam_Desbiens7 a écrit:

Ça l'air cool, mais je peux pas t'aider...

Non, c'est pas cool ^^

C'était sarcastique en fait...

Ahh mes mauvais souvenirs de la chimie...

tas kel age stamkos au juste